电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(b天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓ào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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